Question

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（ ）

A.x=2B.2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C.A的转化率为40％D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误；

B、依据化学平衡三段式列式计算

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）

起始量（mol·L－1） 1.5 0.5 0 0

变化量（mol·L－1） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡量（mol·L－1） 0.9 0.3 0.2 0.4

2min内B的反应速率为v（D）==0.1 mol·L－1·min－1，故B错误；

C、A的转化率为×100%=40%，故C正确；

D、因为容器体积不变，而反应前后气体质量守恒，则密度始终不变，则混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故选C。