题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲中,b曲线的热化学方程式为:H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol
B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点与b点的
数值相同
C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线
【答案】A
【解析】
A、b曲线是加了催化剂,焓变△H=(E1-E2)kJ/mol,b曲线其热化学方程式为:H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) △H=(E1-E2)kJ/mol,故A符合题意;
B、稀释相同倍数,a点与b点的数值相同,但a曲线为HCl,故B不符合题意;
C、图丙表示催化剂对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,该反应是体积减小的反应,压强会使平衡发生移动,故C不符合题意;
D、0.10000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线,pH=7的点应该是加氢氧化钠体积小于20mL,故D不符合题意;
综上所述,答案为A。
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【题目】(1).用合成气生成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“= ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=__________________。
⑤ 200 ℃时,该反应的平衡常数K=________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大,Z的体积分数减少
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时,n(Z)<0.24mol
【题目】过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是______,冷凝管中冷却水从______ (填“a”或“b”)口出来。
(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______。
(3)步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。
A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发
(4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是______。
(5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L-1H2SO4,用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为______(保留四位有效数字)。若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。