题目内容
15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 | |
| C． | 反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
分析 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
解答 解：A、氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），组成的平衡体系，缩小体积，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、反应CO+NO2?CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．
练习册系列答案
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5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价，下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径的大小顺序为：rw＞rz＞ry | |
| B． | 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | |
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| D． | X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同 |
6．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol |
3．下列各物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH2-CH3与  | B． | C3H8与C6H14 | ||
| C． | 乙烯和1，3-丁二烯 | D． | CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl |
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20．某同学对一透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
| A． | Al3+、NO3-、K+、SO42ˉ | B． | Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- | ||
| C． | OH-、SO42-、NH4+、Ag+ | D． | Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ |
4．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 通CO的一极是电池的正极 | |
| B． | 该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 | |
| C． | 负极反应式为：O2+2CO2+4e-→2CO32- | |
| D． | 正极反应式为：2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
5．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是A、C．
A．体系的压强不变
B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c（NH3）随时间变化的示意图．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．体系的压强不变
B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c（NH3）随时间变化的示意图．