Question

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ______ 。

（2）滴定：

①盛装0.1000molL-1盐酸标准液应该使用 ______ 式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为： ______ 。

②有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.80	23.20

（3）计算：烧碱样品的纯度是 ______ 。

（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ______ ；

②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ______ 。

Answer 1

【答案】1000mL容量瓶 酸式 H++OH-=H2O 80.8% 无影响 偏低

【解析】

1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，所以配制待测液需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，烧杯；

故答案为：1000mL容量瓶；

（2）盛装0.1000molL-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；

故答案为：酸式； H++OH-=H2O；

（3）三次消耗盐酸体积分别为：20.78mL-0.50mL=20.28mL、21.32mL-1.20mL=20.12mL、23.20mL-0.8mL=22.4mL（误差较大，舍去），两次消耗盐酸的平均体积为20.20mL，

NaOH～～～～～HCl

1 1

n（NaOH） 0.1000molL-1×20.20mL

n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=nM=0.00202mol×40g/mol=0.0808g，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）=0.0808g×50=4.04g，烧碱的纯度ω（烧碱）=×100%=80.8%，

故答案为：80.8%；

（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；

②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小，结果偏低；

故答案为：无影响；偏低；