题目内容
下列属于电解质的一组是（ ）
①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH．
①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH．
| A、①⑦ | B、①②⑦ |
| C、①④⑦ | D、①③⑤⑦ |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数非金属氧化物、一些氢化物、蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：①CuSO4 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子而导电的化合物，属于电解质；
②氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的氧离子和钠离子而导电的化合物，属于电解质；
③水银是单质，不是化合物，所以不是电解质；
④SO3 和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质；
⑤氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不属于电解质；
⑥酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑦NaOH水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是电解质；
故选B．
②氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的氧离子和钠离子而导电的化合物，属于电解质；
③水银是单质，不是化合物，所以不是电解质；
④SO3 和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质；
⑤氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不属于电解质；
⑥酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑦NaOH水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是电解质；
故选B．
点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的判断方法，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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下列表述正确的是（ ）
| A、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2 |
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| D、用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅 |
已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
| B、反应物总能量均高于生成物总能量 |
| C、由1mol C（s）反应生成1mol CO气体时放出Q1 kJ热量 |
| D、1mol CO2气体具有的能量小于1mol干冰具有的能量 |
下列叙述正确的是（ ）
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| B、食盐、醋酸和蔗糖都是电解质 |
| C、甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
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| C、标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA |
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两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2（g），都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图）假设气体不液化，则下列说法正确的是（ ）| A、a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 |
| B、a′，b′的颜色一样深 |
| C、a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍 |
| D、a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2 ）小 |
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
| A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B、降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
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下列有关化学研究的正确说法是（ ）
| A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
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