某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是( )A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（　　）

	A．	如图条件下实验过程中没有热量损失
	B．	图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
	C．	烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
	D．	若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高

分析 A．根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
C．根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．

解答解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；
B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误；
故选B．

点评本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键．

练习册系列答案

11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I^-、SO₄^2-、H⁺
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg²⁺
	D．	在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、[AI（OH）₄]、K⁺

8．若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大，且知：X与Y可形成原子个数比分别为1：1的共价化合物甲和2：1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1：1的离子化合物丙和2：1的离子化合物丁，请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化学式是H₂O₂；
（3）化合物丙中的化学键类型有离子键、共价键；
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r（Y^n-）＞r（Z^m+）

15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
	B．	X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX₃）₃
	C．	元素Z可组成由共价键构成的单质
	D．	X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子

4．SO₂、Na₂SO₃、NaHSO₃和Na₂S₂O₃且是常见的含硫化合物．

（1）NaHSO₃固体熔融时的电离方程式为NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-．实验室检验SO₂的原理是能使品红褪色，褪色后的品红溶液受热后又可恢复到原来的颜色（文字表达）．
（2）0.1mo1/L Na₂SO₃溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图1所示：
雾化器中发生反应的化学方程式为2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O．
某同学在常温下设计如下实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（4）实验①可说明Na₂S₂O₃溶液呈弱碱性，Na₂S₂O₃为强碱若酸盐，H₂S₂O₃是一种弱酸．
（5）实验②说明Na₂S₂O₃具有还原性，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．
（6）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．由图可得出的正确结论是CD
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a 点小于b 点
C．物质的总能量：反应物高于生成物
D．△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a～b 段小于b～c 段．

11．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备髙猛酸钾流程如下．

（1）写出反应①的化学方程式3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂，操作I的名称是过滤，若碳酸钾在100℃时溶解度约为156g，髙锰酸钾在100℃时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用浓缩结晶得到KMn0₄粗晶体．
（2）上述流程中可以循环使用的物质有MnO₂、KOH（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO₂　87.0%），理论上可生产KMnO₄晶体158吨（不考虑制备过程中原料的损失）．
（3）高锰酸钾还可以用电解法制备：

阳极的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，B物质是H₂写化学式），可以循环使用的物质是KOH写化学式）．

8．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是

，反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列举物质B的一个重要用途光导纤维．

9．某反应方程式为

，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应物的分子式为C₁₀H₁₀O₄
	B．	X的结构简式为CH₃OH
	C．	生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基
	D．	反应物和生成物具有相同的不饱和度

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