题目内容
13.某人胃酸过多,并患有严重的胃溃疡,他选择的抗酸药可以是( )A. | 氢氧化铝 | B. | 碳酸氢钠 | C. | 阿司匹林 | D. | 麻黄碱 |
分析 胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质,以减少胃中盐酸的含量,那么可以推测胃药的主要成分应该是碱性的物质,NaHCO3水溶液呈微碱性,但与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情.
解答 解:A.Al(OH)3对胃酸的分泌无直接影响,对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应,从而使胃酸过多的症状得以缓解,故A正确;
B.NaHCO3是一种盐,但水溶液呈微碱性,与盐酸反应生成二氧化碳气体,造成病情加重,故B错误;
C.阿司匹林是解热镇痛药,故C错误;
D.麻黄碱是从中药麻黄中提取的一种生物碱,具有镇咳平喘、扩张气管和缓和鼻粘膜充血等作用,用于治疗感冒、咳嗽,哮喘等常见疾病,故D错误.
故选A.
点评 本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境,考查了酸的化学性质及抗酸药,将化学与医药联系在一起,达到学以致用的目的.

练习册系列答案
相关题目
8.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,常出现红棕色的锈斑.在此过程中不发生的化学反应是( )
A. | Fe-3e-=Fe3+ | B. | 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓ | ||
C. | 2H2O+O2+4e-=4OH- | D. | 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
4.四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备四氯化锡.
I.【查阅资料】
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持和加热装置)

实验步骤:
(1)检查装置气密性后,按图示加入试剂.仪器b的名称是分液漏斗,其中无水CaCl2的作用是吸收水蒸气,防止进入D中使SnCl4水解,B中的试剂是C(选填下列字母编号).
A.Na2CO3 溶液 B.NaOH溶液 C.饱和NaCl溶液 D.NaHCO3溶液
(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a,当整个装置充满黄绿色气体后(填实验现象),再加热熔化锡粒,反应完后,停止加热.
(3)待反应结束后,经过滤(填写操作名称)、洗涤、干燥,可回收利用装置A中未反应完的MnO2.
Ⅲ.[探究与反思]
(1)装置F中吸收Cl2发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(2)实验在D中得到的产品很少,经分析装置设计有缺陷,应在D和E之间补充连有冷凝管的集气瓶(填装置名称).
(3)为验证产品中是否含有SnCl2,该小组设计了以下实验方案:(所需试剂从稀HNO3、稀HCl、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择)
取适量0.5mL产品溶入20mL蒸馏水中,加入适量稀HCl和KSCN溶液,再滴入几滴FeCl3溶液,若不出现红色(填实验现象),则含有SnCl2,否则无SnCl2.
I.【查阅资料】
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
Sn | 231 | 227 | 加热时与Cl2反应生成SnCl4 |
SnCl2 | 246 | 652 | Sn2+易被Fe3+、O2等氧化 |
SnCl4 | -33 | 114 | 极易水解 |
实验装置如图所示(省略夹持和加热装置)

实验步骤:
(1)检查装置气密性后,按图示加入试剂.仪器b的名称是分液漏斗,其中无水CaCl2的作用是吸收水蒸气,防止进入D中使SnCl4水解,B中的试剂是C(选填下列字母编号).
A.Na2CO3 溶液 B.NaOH溶液 C.饱和NaCl溶液 D.NaHCO3溶液
(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a,当整个装置充满黄绿色气体后(填实验现象),再加热熔化锡粒,反应完后,停止加热.
(3)待反应结束后,经过滤(填写操作名称)、洗涤、干燥,可回收利用装置A中未反应完的MnO2.
Ⅲ.[探究与反思]
(1)装置F中吸收Cl2发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(2)实验在D中得到的产品很少,经分析装置设计有缺陷,应在D和E之间补充连有冷凝管的集气瓶(填装置名称).
(3)为验证产品中是否含有SnCl2,该小组设计了以下实验方案:(所需试剂从稀HNO3、稀HCl、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择)
取适量0.5mL产品溶入20mL蒸馏水中,加入适量稀HCl和KSCN溶液,再滴入几滴FeCl3溶液,若不出现红色(填实验现象),则含有SnCl2,否则无SnCl2.
5.下列说法正确的是( )
A. | NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱 | B. | HCl,PH3,H2S稳定性依次减弱 | ||
C. | Na,Mg,Al还原性依次减弱 | D. | S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大 |