题目内容

18．现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验．
（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图．
（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是先无沉淀，后产生白色沉淀；当加入2.5毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多．写出上述过程中所涉及到的相关离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

分析 （1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，当铝离子完全转化为Al（OH）3时沉淀量最大；而氢氧化铝具有两性，所以继续加NaOH，与氢氧化铝反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此来作图解答；
（2）向盛有10mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，现象是先无沉淀，后产生白色沉淀，反应过程为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，且前一部分和后一部分消耗的AlCl3溶液体积比为3：1，据此来回答．

解答 解：（1）如果氯化铝是1mol，由方程式可知3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀最大量时消耗3mol的氢氧化钠，而由方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀完全溶解需要1mol的氢氧化钠，所以图象为：，故答案为：；
（2）根据以上分析向盛有10mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象先无沉淀，后产生白色沉淀；根据Al3++4OH-═AlO2-+2H2O反应当加入 AlCl3溶液为10ml×$\frac{1}{4}$=2.5ml时开始出现沉淀，再根据Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，再加入AlCl3溶液为2.5ml×$\frac{1}{3}$=$\frac{2.5}{3}$ml时沉淀达最大值，所以当加入AlCl3溶液到$\frac{2.5}{3}$+2.5=$\frac{10}{3}$mL时沉淀最大；
故答案为：先无沉淀，后产生白色沉淀；2.5；$\frac{10}{3}$；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

点评 本题考查了铝及其化合物性质的分析判断和计算应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质中①氧化铝②过氧化钠③二氧化硅④碳酸氢钠（填序号）：
（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是②；
（2）可做耐火材料的是①；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是④；
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是③．
9．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
aS；bH2S；cSO2；dSO3；eH2SO4．
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
aN2；bNH3；cNO；dNO2；eHNO3．
6．陶瓷不具有以下的性质（　　）
A．可导电B．耐酸碱C．抗氧化D．耐高温
13．某人胃酸过多，并患有严重的胃溃疡，他选择的抗酸药可以是（　　）
A．氢氧化铝B．碳酸氢钠C．阿司匹林D．麻黄碱
3．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-
10．化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中正确的是（　　）
①液氨可用作致冷                       
②生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料            
④二氧化硅是制备太阳能电池的主要原料
⑤SO2可用来漂白馒头、银耳等食品．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．②③④
9．肼是火箭发射常用动力材料，某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理，用尿素和NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼：（NH2）2CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl
有关水合肼信息如下：无色液体，熔点小于-40℃，沸点：118℃（101kPa）与水、乙醇互溶；有强还原性、强碱性和强腐蚀性，能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等．
制备步骤：
步骤1：制备Cl2，用制得的Cl2制NaClO；
（1）用图1在常温下，制取Cl2，写出生成Cl2的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）将制得的Cl2，直接通入图2制备NaClO；请写出此操作有哪些不足之处？没有除去氯气中混有的HCl，影响产品中NaClO含量；提出你的建议：加一个用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；
步骤2：将制得的NaClO碱性溶液，于图3装置中进行反应制取N2H4•H2O；
（3）a中应装：NaClO碱性溶液；b中应装尿素；（填试剂成份）
反应过程中NaClO不能过量的理由：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（用相关反应方程式表示）
（4）反应容器b应选用C（填序号）
A．普通玻璃B．石英玻璃C．铁质容器D．陶瓷容器
步骤3：
（5）得到的反应混合物应采用蒸馏方法进行分离；有同学提议直接用图3装置进行操作，要达到目的还需补充的仪器有：牛角管、锥形瓶、酒精灯、冷凝管和温度计．
10．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料--丙烷．下列关于丙烷说法错误的是（　　）
A．分子中的碳原子不在同一条直线上B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更容易液化D．是石油分馏的一种产品

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