Question

4．四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备四氯化锡．
I．【查阅资料】

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
Sn	231	227	加热时与Cl2反应生成SnCl4
SnCl2	246	652	Sn2+易被Fe3+、O2等氧化
SnCl4	-33	114	极易水解

Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持和加热装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是分液漏斗，其中无水CaCl₂的作用是吸收水蒸气，防止进入D中使SnCl₄水解，B中的试剂是C（选填下列字母编号）．
A．Na₂CO₃ 溶液  B．NaOH溶液   C．饱和NaCl溶液  D．NaHCO₃溶液
（2）先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置充满黄绿色气体后（填实验现象），再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热．
（3）待反应结束后，经过滤（填写操作名称）、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的MnO₂．
Ⅲ．[探究与反思]
（1）装置F中吸收Cl₂发生反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充连有冷凝管的集气瓶（填装置名称）．
（3）为验证产品中是否含有SnCl₂，该小组设计了以下实验方案：（所需试剂从稀HNO₃、稀HCl、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择）
取适量0.5mL产品溶入20mL蒸馏水中，加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl₃溶液，若不出现红色（填实验现象），则含有SnCl₂，否则无SnCl₂．

Answer 1

分析 Ⅱ．SnCl₄极易水解，反应应在无水环境下进行进行，A中发生反应：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在D反应生成SnCl₄，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液稀释，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入D中使产物水解．
（1）仪器b为分液漏斗；
（2）整个装置中充分氯气时，再加热熔化锡粒合成SnCl₄；
（3）装置A中未反应完的MnO₂与溶液不互溶，通过过滤进行分离回收；
Ⅲ．（1）F中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（2）SnCl₄沸点低，在C得到主要为SnCl₄蒸汽，应在D、E之间添加冷却收集装置进行收集；
（3）由于Sn²⁺易被Fe³⁺、O₂等氧化，可以加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl₃溶液，根据颜色变化判断．

解答 解：Ⅱ．SnCl₄极易水解，反应应在无水环境下进行进行，A中发生反应：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在D反应生成SnCl₄，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液稀释，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入D中使产物水解．
（1）由仪器结构特征，可知仪器b为分液漏斗；由上述分析可知，无水CaCl₂的作用是：吸收水蒸气，防止进入D中使SnCl₄水解，B中的试剂是饱和NaCl溶液，
故答案为：分液漏斗；吸收水蒸气，防止进入D中使SnCl₄水解；C；
（2）整个装置中充分氯气时，即充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl₄，
故答案为：充满黄绿色气体；
（3）装置A中未反应完的MnO₂与溶液不互溶，经过过滤、洗涤、干燥进行分离回收，
故答案为：过滤；
Ⅲ．（1）F中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）SnCl₄沸点低，在C中得到主要为SnCl₄蒸汽，应在D、E之间添加连有冷凝管的集气瓶，通入冷凝水冷却收集，
故答案为：连有冷凝管的集气瓶；
（3）由于Sn²⁺易被Fe³⁺、O₂等氧化，加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl₃溶液，不出现红色，则含有SnCl₂，否则无SnCl₂，
故答案为：适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl₃溶液．

点评 本题考查制备实验方案设计、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计等，注意阅读题目获取信息并迁移运用，难度中等．