题目内容

4．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（　　）
A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1
C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

分析 A．Al能与强酸、强碱反应生成氢气；
B．若X为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸形成的铵盐，X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等；
C．若X为盐，能与碱反应生成气体Z，则Z为氨气；
D．若X为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵．

解答 解：A．X为Al，能与强酸、强碱反应生成氢气，故A正确；
B．若X为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸形成的铵盐，X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等，则Y可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢，Y为二氧化碳时，标况下密度为1.96g•L-1，二氧化硫或硫化氢密度不是，故B错误；
C．若X为盐，能与碱反应生成气体Z，则Z为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．若X为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵，溶液中铵根离子、弱酸的酸根离子水解，促进水解的电离，其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大，故D正确，
故选B．

点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意归纳能与酸、碱的反应的物质，难度中等．

练习册系列答案
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14．有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）
A．有机物A的一氯取代物只有4种
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为C8H18
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
15．已知某主族元素R原子有三个电子层，其气态氢化物的化学式为HR，下列叙述中不正确的是（　　）
A．该元素的原子最外电子层上有7个电子
B．该元素的最高正价氧化物的化学式为R2O7
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12．某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解．
（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
试判断：该溶液中肯定有K+、SO42-、CO32-离子，肯定没有Cu2+、Ca2+离子，可能有Cl-离子（填离子符号）．
写出步骤（2）的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
19．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应
B．用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应
C．用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应
D．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应
9．下列叙述正确的是（　　）
A．加碘食盐，能使淀粉显蓝色
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C．浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性
D．实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气
16．向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该溶液不可能是（　　）
A．Na2CO3B．AgNO3C．Na2SO3D．Na2SO4
13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（　　）
MN
XY
A．X位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备
B．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
C．气体分子（MN）2　的电子式为
D．（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O
14．已知：Ⅰ.4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
Ⅱ．
A．断开1mol O-O键比断开1mol N-N键所需能量少448kJ
B．断开1mol H-O键与断开1mol H-N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知H-O键比H-N键弱

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