题目内容
9．下列叙述正确的是（ ）| A． | 加碘食盐，能使淀粉显蓝色 | |
| B． | 非金属氧化物一定为酸性氧化物 | |
| C． | 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性 | |
| D． | 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气 |
分析 A．淀粉与碘单质变蓝；
B．CO、NO等属于非金属氧化物，但是不属于酸性氧化物；
C．与铜反应时，分别生成硝酸铜、二氧化氮和水；硫酸铜、二氧化硫和水；
D．氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损．
解答 解：A．加碘盐中的碘是以碘酸钾形式存在，遇到淀粉不变蓝，故A错误；
B．非金属氧化物不一定为酸性氧化物，例如CO、NO等，故B错误；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；
D．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硝酸、浓硫酸的性质、氨气的实验室制备原理是解题关键，注意加碘盐中碘元素的存在形态，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
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19．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，则该元素的化合价为（ ）
| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
20．两种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是（ ）
| A． | 3和9 | B． | 6和8 | C． | 10和14 | D． | 7和12 |
17．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单阳离子的氧化性：Y＞X | |
| B． | 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Z＜M | |
| D． | 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z |
4．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质 | |
| B． | 若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1 | |
| C． | 若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| D． | 若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大 |
14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、K+、Ba2+、Cl- | B． | Na+、K+、Cl-、SiO32- | ||
| C． | SO42-、Na+、Cu2+、Cl- | D． | SO42-、NO3-、K+、Na+ |
下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（ ）
18．666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol”能自发进行的原因是（ ）
| A． | 温度升高 | B． | 该反应熵增 | ||
| C． | 熵增效应大于能量效应 | D． | 反应速率加快 |
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，且均为气体，转化关系如图所示（图中部分产物及条件已略去）．A的大量人工合成是化学对人类社会的卓越贡献之一，请回答：