题目内容
【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
【答案】 10.7% 0.25 3︰2。
【解析】(1)根据可知NaOH溶液的质量分数为
10.7%;(2)氢气与氯气反应,用NaOH吸收气体,所得的溶液中含有NaClO,说明氢气与氯气反应时,氯气有剩余,用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO,根据钠离子守恒可知溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.1L×3mol/L=0.3mol,故溶液中n(NaCl)=0.3mol-0.05mol=0.25mol,溶液中n(Cl-)=n(NaCl)=0.25mol;(3)根据以上分析可知HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.3mol-0.05mol×2=0.2mol,故n(HCl)=0.2mol,n(H2)=0.10mol,氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO),故2n(Cl2)=n(NaOH)=0.3mol,所以n(Cl2)=0.15mol,因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.10mol=3:2。
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