Question

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. Y可以是葡萄糖

B. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

C. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液生成Cu(OH)2悬浊液，再加入含有醛基的物质，如葡萄糖、醛类等，并加热煮沸，就会发生氧化还原反应生成砖红色的Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖，A正确；

B、途径①反应的实质为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生2mol的NO消耗2mol硝酸，则同时提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，这样消耗硫酸最少，为3mol，混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，B正确；

C、途径②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，没有生成有毒气体，而铜与浓硫酸或硝酸反应都会生成有毒气体，因此相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，C正确；

D、X为SO3、SO2和O2的混合物，发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，由方程式可知1 mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.5 mol，D错误。

答案选D。