Question

【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)

A. 电池工作时，K＋向负极区移动

B. Al电极发生还原反应

C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

Answer 1

【答案】D

【解析】

该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。

A.电池工作时，阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，故A错误；
B.反应中铝为为负极，发生还原反应，故B错误；
C.电解质呈碱性，MnO在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C错误；
D.理论上电路中每通过1mol电子，则有mol铝被氧化，负极质量减少9g，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。