题目内容

【题目】以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。

（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。

（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。

（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。

【答案】2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+ 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+ 2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+3H2O TiO2+2KHSO4TiOSO4+K2SO4+H2O

【解析】

钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料，加入磷酸，可生成磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O) ，过滤后滤液中加入NH4HF2，生成氟化钙，过滤除去，滤液中通入空气，Fe2+被氧化可得到氧化铁黄(FeOOH)，据此回答；

(1)由流程知，反应Ⅰ中TiO2+和H3PO4反应，得到TiO2·P2O5·H2O，同时有H+生成，则生成TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+；

答案为：2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+；

(2)反应Ⅱ时溶液的pH约为4，即在酸性环境下，Fe2+被氧气氧化得到氧化铁黄(FeOOH)，则反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；

答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；

(3)碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4，次氯酸钠被还原得到氯化钠，则该反应的离子方程式为2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+3H2O；

答案为：2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+3H2O；

(4)TiO2是两性氧化物，则TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的同时，还有硫酸钠和水生成，化学方程式为TiO2+2KHSO4TiOSO4+K2SO4+H2O；

答案为：TiO2+2KHSO4TiOSO4+K2SO4+H2O。

练习册系列答案
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B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

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已知： i ii

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是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 ______ 沉淀填化学式．

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水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度．

时的NaOH溶液中，由水电离出的 ______ ， ______ 填“”“”或“”．

时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 ______ 填字母．

A.溶液中一直存在：

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C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

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