题目内容
【题目】由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________；
③_____________________________________________________。
（3）反应①的离子方程式是____________________________________________
（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________；
【答案】2∶1 离子键和共价键(或极性共价键) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 
＋2H＋===CO2↑＋H2O 供氧剂
【解析】
A、B在常温下均呈气态，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰，生成F为液态，推出A是氢气，B是氧气，F是水，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀氢氧化铁生成，还产生大量气泡，可知G是过氧化钠，C是钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可知J是氢氧化钠，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，两者反应生成H是气体，可知D是可溶性的碳酸盐，H是二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，可知D是碳酸钠。
（1）有分析可知G是过氧化钠，阳离子与阴离子个数之比为2：1，J是氢氧化钠，所含化学键类型是离子键和共价键(或极性共价键)；
（2）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，所以反应②的化学方程式是：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以反应③的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
（3）反应①的反应物是碳酸钠和盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式是：＋2H＋===CO2↑＋H2O；
（4）化合物G是过氧化钠，用途是供氧剂。
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