[题目]关于氧化还原反应的说法.正确的是( )A.物质失去的电子数越多.其还原性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由化合态变为游离态.则它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
A.物质失去的电子数越多，其还原性越强
B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D.置换反应一定属于氧化还原反应

【答案】D
【解析】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；

B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；

C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；

D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；

故选D．

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A.HClO
B.AgNO3
C.浓HNO3
D.NaCl

【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A.明矾作净水剂
B.硅胶做干燥剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。

A.Cl→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.SO32→SO42-D.CO32→CO2

	操作	目的
A	称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解	配制10%CuSO4溶液
B	先用稀盐酸洗涤，再用水清洗	洗涤分解KMnO4制O2的试管
C	用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数	测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH
D	将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体	提纯混有NH4Cl的粗碘