[题目]下列物质在生活中应用时.起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.硅胶做干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A.明矾作净水剂
B.硅胶做干燥剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】D
【解析】解：A．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故A不选；

B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故B不选；

C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故C不选；

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D选；

故选：D．

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名校课堂系列答案

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

（1）写出B的化学式_____________________D的化学式________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

A.Br2B.CO2C.H2SO4D.NaCl溶液

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

【题目】下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（　　）
A.氢氟酸
B.氢氧化钠溶液
C.盐酸
D.水玻璃

【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
A.物质失去的电子数越多，其还原性越强
B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D.置换反应一定属于氧化还原反应

A. A B. B C. C D. D

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