题目内容
【题目】下列有关离子检验的说法正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体,气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定含有CO
B. 加入稀盐酸无明显现象,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl―
C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有SO
D. 加入KSCN溶液,呈现血红色,原溶液中一定含有Fe3+
【答案】D
【解析】A、原溶液中含有HCO3—时,也会产生同样的现象,故A错误;B、加入的稀盐酸,已经引入了Cl―,所以不能确定原溶液中是否含有Cl―,故B错误;C、原溶液中含有Ag+时,也有同样的现象,故C错误;D、只有Fe3+与SCN—反应使溶液呈血红色,故D正确。本题正确答案为D。
【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B |
装 置 图 | ||
现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色,右边棉球变蓝色 |
结论 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 |
选项 | C | D |
装 置 图 | ||
现象 | 试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金属性:C>Si |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下:
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡过程体系的能量变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2O | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等