题目内容
【题目】下列反应需要加入还原剂才能发生的是（ ）
A.Cl→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.SO32→SO42-D.CO32→CO2
【答案】B
【解析】
A. Cl→Cl2，Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，A错误；
B. Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，需加入还原剂才能完成，B正确；
C. SO32→SO42-，S元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误；
D. CO32→CO2，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误；故答案为：B。
阅读快车系列答案【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示
（1）滤渣 A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
