题目内容

17．下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．酶C．油脂D．天然橡胶

分析 有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；一般高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，可根据是否具有大的相对分子质量进行分析．

解答 解：A．淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故A错误；
B．酶是蛋白质，蛋白质属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故B错误； 
C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．天然橡胶属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查高分子化合物的判断，题目难度不大，明确高分子化合物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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4．（1）具有相等原子数的NH3和CH4两种气体，其分子数之比为5：4，在同温同压下两种气体的密度之比为17：16，此时的体积之比为5：4，此时的质量之比为85：84，质子数之比为5：4．
（2）将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.25g/mL．
①该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
②该溶液中NaOH的质量分数为16%；
③将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为50 mL．
5．在同温同压下，两个容积相同的储气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，以下有关两瓶气体的计算不正确的是（　　）
A．O2与CH4质量比为 2：1B．O2与CH4原子数之比为 1：1
C．O2与CH4密度比为2：1D．O2与CH4分子数之比为1：1
5．环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸产品．可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制备环己酮：
有关物质信息、实验流程及实验装置如图：
  密度g/cm3 沸点℃ 熔点℃ 水溶性
 乙酸 1.05 117.9 16.6 易溶
 环己醇 0.96 160.8 25.9 微溶
 环己酮 0.95 155-4.5 能溶
实验使用的NaClO溶液的浓度是1.8mol/L

（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为平衡气压，使液体可以顺利流下．
（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水水浴冷却外，采取的措施还可能有缓慢滴加NaClO溶液或电磁搅拌器搅拌等，并应在三颈瓶的A端口处应补加温度计（仪器名称）．
（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为．
（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是碳酸钠或氢氧化钠等．
（5）在实验过程中，获得产品的蒸馏操作中不可使用水冷凝管，而应使用空气冷凝管（），其最可能的原因是A（填写选项编号）
A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂 
B、空气冷凝管结构简单，易于安装  
C、空气冷凝管冷凝效果更佳  
（6）计算本实验过程中环己酮的产率75.7%．
12．某些有机化合物相互转化的关系如图所示（反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去）．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E能使紫色石蕊试液变红色，B为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．

回答下列问题：
（1）写出C中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
②A→C：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
③F→C+G：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
2．碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R为-CH2CH（OH）CH2OH]：
（1）写出A的结构简式：．
（2）反应①⑤中，属于取代反应的是②③④（填序号）．
（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、羧基．
（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．
Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）已知：①
②呈弱碱性，易被氧化
请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
9．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干
（3）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（4）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为
（7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝．
6．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）═c（OH-）+c （SO42-）
B．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c（OH-）+c（CO32-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
7．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的质量是1.9g，AlCl3的质量是2.67g，NaOH的质量是1.2g．
（3）Q点HCl溶液加入量是130mL．

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