题目内容
14．下列表达反应的化学用语正确的是（ ）| A． | 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O- | |
| B． | 溴乙烷发生水解反应的离子方程式：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2O-+H++Br- | |
| C． | 丙烯与水发生加成反应的化学方程式：CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3-O-CH2-CH3 | |
| D． | 苯酚稀溶液中加入饱和溴水： |
分析 A．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
B．水解生成乙醇；
C．发生加成反应生成醇；
D．反应生成三溴苯酚沉淀．
解答 解：A．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式为C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-，故A错误；
B．溴乙烷发生水解反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+Br-，故B错误；
C．丙烯与水发生加成反应的化学方程式为CH2=CH-CH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$HOCH2CH2CH3（或CH3CHOHCH3），故C错误；
D．苯酚稀溶液中加入饱和溴水的离子反应为，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机物性质及反应的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
5．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O | |
| C． | 向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 电镀铜时阳极反应为：Cu2++2e-=Cu |
9．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加入过量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀．
①加盐酸溶解 ②加入过量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀．
| A． | ①②⑤③ | B． | ②③④③ | C． | ②③⑤③ | D． | ①③⑤③ |
19．下列各组物质沸点大小关系正确的是（ ）
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2
③苯酚＞苯
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH
⑤
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2
③苯酚＞苯
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH
⑤
| A． | ①④ | B． | ②④⑤ | C． | ①②③ | D． | ③④⑤ |
6．某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：
反应物与产物的物理性质：
（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为
．
（2）根据上述资料，装置（A，B，C）C最适宜用来完成本次制备实验．
（3）制备粗产品
将5mL环己醇加入试管A中，再加入l0mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
（4）粗产品提纯
①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质；分液时，环己烯应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的蒸馏烧瓶（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为85℃．
反应物与产物的物理性质：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
．（2）根据上述资料，装置（A，B，C）C最适宜用来完成本次制备实验．
（3）制备粗产品
将5mL环己醇加入试管A中，再加入l0mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
（4）粗产品提纯
①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质；分液时，环己烯应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的蒸馏烧瓶（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为85℃．
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液 | |
| B． | PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6 m）分散在空气中形成气溶胶 | |
| C． | 光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 | |
| D． | 大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系 |