题目内容
15．下列各式中属于盐的水解离子方程式的是（ ）| A． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B． | HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | ||
| C． | HCO3-+H3O+═CO2+2H2O | D． | CO32-+H2O+CO2═2HCO3- |
分析 A．该反应为碳酸氢根离子的电离的离子方程式；
B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，属于水解反应；
C．该反应为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，不属于水解反应；
D．该反应为碳酸根离子与二氧化碳、水反应生成碳酸氢根离子，不属于水解反应．
解答 解：A．反应HCO3-+H2O?H3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离的离子方程式，不属于水解反应，故A错误；
B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-为碳酸氢根离子水解的离子方程式，故B正确；
C．HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O为碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳气体和水，该反应为强酸制取弱酸，不属于水解反应，故C错误；
D．CO32-+H2O+CO2═2HCO3-为碳酸氢根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，不属于水解反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，侧重考查反应类型的判断，题目难度中等，注意明确盐的水解反应与电解质的电离的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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5．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
6．某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：
反应物与产物的物理性质：
（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为
．
（2）根据上述资料，装置（A，B，C）C最适宜用来完成本次制备实验．
（3）制备粗产品
将5mL环己醇加入试管A中，再加入l0mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
（4）粗产品提纯
①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质；分液时，环己烯应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的蒸馏烧瓶（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为85℃．
反应物与产物的物理性质：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
．（2）根据上述资料，装置（A，B，C）C最适宜用来完成本次制备实验．
（3）制备粗产品
将5mL环己醇加入试管A中，再加入l0mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
（4）粗产品提纯
①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质；分液时，环己烯应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的蒸馏烧瓶（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为85℃．
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液 | |
| B． | PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6 m）分散在空气中形成气溶胶 | |
| C． | 光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 | |
| D． | 大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系 |
10．根据能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
| A． | 2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＜0 | B． | 2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＞0 | C． | 2C（g）=2A（g）+B（g）△H＞0 | D． | 2C（g）=2 A（g）+B（g）△H＜0 |
20．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 | |
| B． | 常温下，某同学用pH试纸测得KCl溶液的pH约为7.0 | |
| C． | 配制Fe2（SO4）3溶液时，先把Fe2（SO4）3晶体溶于浓硫酸后稀释 | |
| D． | 用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL |
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
5．在同温同压下，两个容积相同的储气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，以下有关两瓶气体的计算不正确的是（ ）
| A． | O2与CH4质量比为 2：1 | B． | O2与CH4原子数之比为 1：1 | ||
| C． | O2与CH4密度比为2：1 | D． | O2与CH4分子数之比为1：1 |