Question

【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：

（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢

D．氯气与水反应中氧化产物是HClO

（2）反应e的离子方程式为___。

（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。

（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。

Answer 1

【答案】C Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 盐酸 2HClO2HCl＋O2↑

【解析】

（1）氯水具有酸性和漂白性，据此来分析即可；

（2）写出氯气在碱液中发生歧化反应的方程式即可；

（3）氯水和碳酸钠反应的本质是氯水中的盐酸和碳酸钠发生反应，得到气体；

（4）次氯酸不稳定，受热易分解，因此久置氯水最终的成分是稀盐酸。

（1）A.氯水滴到试纸中央，会从中间向四周慢慢扩散，因此刚接触氯水的部分会因其酸性而变红，接触时间久的部位因其氧化性而被漂白，A项正确；

B.内环被漂白，呈白色，外环是红色或浅红色，B项正确；

C.内环接触时间久，外环接触时间短尚未被漂白，因此证明变色反应的速率比氧化还原反应的速率快，C项错误；

D.氯气与水反应歧化，得到的氧化产物为次氯酸，D项正确；

答案选C。

（2）氯气在碱液中发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；

（3）反应b实际上就是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；

（4）久置氯水实际上就是稀盐酸，反应a是次氯酸遇光发生分解反应生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：。