题目内容
【题目】用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0
(1)该反应能自自发进行的条件是___________
(2)反应在恒容密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的是________
A.加入催化剂，平衡常数不变
B.容器内的压强不再变化
C.容器内的气体密度不再变化
D.降低温度，平衡向正反应方向移动
(3)某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
①该段时间内用NH3表示的平均反应速率为___________
②该温度下此反应平衡常数K的值为________。
③图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若在25s时保持其它条件不变情况下使用催化剂，使反应延续至70s，请在图中用实线画出25~70s内该反应的进程曲线__________。
(4)尿素在水溶液中会分解，某研究小组分别用三份不同初始浓度的尿素溶液测定分解反应速率，得到c(CO(NH2)2)随时间变化趋势如图所示：
根据图中信息，如何说明分解反应速率随温度升高而增大__________。
【答案】较低温度 A 5×10－3mol·L－1·s－1 25 
25℃与15℃曲线相比，25℃c(初始)小，但同一时间段△c大(即v大)，说明升温加快反应
【解析】
(1)自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；
(3) ①利用
求反应速率；
②利用三等式求平衡常数。
(1)反应△H＜0，随着反应进行，气体分子数减少，则△S＜0，根据△H-T△S＜0，则温度越低，越有利于自发，所以自发进行的条件为较低温度；
(2)A、平衡常数只和温度有关，加入催化剂，化学反应速率加快，该反应是放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，A错误，符合题意；
B、恒温恒容时，压强和物质的量成正比，反应在恒容密闭容器中达到平衡时，各物质的物质的量不变，则压强都不再变化，B正确，不符合题意；
C、根据
，反应在恒容密闭容器中达到平衡时，气体质量不变，体积不变，则密度不再变化，C正确，不符合题意；
D、平衡后，降低温度，平衡向放热的方向移动，即正反应方向，D正确，不符合题意；
答案选A；
(3)某温度下，向容积为10L的密闭容器通入4mol NH3和2molCO2，进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%，结合三行计算列式，
①该段时间内用NH3表示的平均反应速率为
；
②该温度下此反应平衡常数
；
③如图1中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化，若在25s时保持其它条件不变情况下使用催化剂，使反应延续至70，使用催化剂时，只改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在0.20mol·L－1的线上，如图为；
(4)由图象可知，25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，可说明水解反应速率随温度升高而增大，答案为25℃与15℃曲线相比，25℃c(初始)小，但同一时间段△c大(即υ大)，说明升温加快反应。
【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如表：
压强/(×105 Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据分析，下列说法正确的是
A.增大压强，反应速率变慢
B.升高温度，反应速率加快
C.在8.0×105 Pa、30℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s－1
