题目内容
【题目】氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
I.（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L，该过程中电子转移的总数为__________________ 个。
（2）黄绿色气体ClO2（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
II．实验室可用如下装置制备氯气并验证氯气的性质置（其中夹持装置已省略）。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是_______。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅲ处的现象为：__________。
（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式_____________________________ 。
【答案】22.4L 3NA（或者1.806x1024） 5 ：2 除去氯气中的氯化氢 干燥的有色布条不褪色 尾气处理 NaOH溶液 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】
I．(1)根据方程式计算；
(2)利用化合价升降计算；
II．(1)饱和食盐水能吸收氯气中的HCl杂质，并降低氯气在水中的溶解度；
(2)干燥的氯气无漂白性；
(3)氯气有毒，装置D为NaOH溶液，除去未反应的氯气。
I．(1)被氧化的NH3，即化合价升高的氨气，根据方程式3mol氯气参与反应2mol的氨气化合价升高，1.5mol氯气参与反应时，被氧化的氨气的物质的量为1mol，标况下的体积为22.4L；转移3mol电子；
(2)ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，Cl的化合价降低5，则Mn的化合价升高2，化合价升降总数相等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：2；
II．(1)饱和食盐水能吸收氯气中的HCl杂质，并降低氯气在水中的溶解度；
(2)干燥的氯气无漂白性，则III为干燥的有色布条不褪色；
(3)氯气有毒，装置D为NaOH溶液，除去未反应的氯气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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