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【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2Fe2+发生反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

A.电源的A极为负极

B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2Oe- H+·OH

C.Fenton反应为:H2O2Fe2+Fe(OH)2+·OH

D.每消耗2.24LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH0.2mol

【答案】D

【解析】

根据图示,三价铁离子在左端电极得到电子转化为亚铁离子,发生还原反应,左端电极为阴极,则A为电源负极,B为电源正极,右端电极为阳极。

A. 根据上述分析,电源的A极为负极,故A正确;

B. 与电源B极相连电极为阳极,根据图示,水在阳极上失电子产生羟基自由基(·OH),电极反应式为H2Oe- H+·OH,故B正确;

C. 电解产生的H2O2Fe2+发生反应生成的羟基自由基(·OH),由图示装置可知,H2Oe- H+·OHFe3++e-=Fe2+O2+2e- +2H+=H2O2;则H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2++·OH Fenton反应为:H2O2Fe2+Fe(OH)2+·OH,故C正确;

D. D.每消耗1 mol O2,转移4 mol电子,根据H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2+ +·OH反应看出转移1 mol电子,生成1mol·OH ,所以应当生成4 mol·OH,故D错误;

答案选D

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