下列有关物质性质和应用都正确的是( )A．氢氟酸具有强酸性.可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性.可用P2O5或无水CaCl2干燥C．MgO.Al2O3熔点高.它们都可用于制作耐火材料D．铜的活动性比铁弱.可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质性质和应用都正确的是(　　)

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨气显碱性，可用P₂O₅或无水CaCl₂干燥

C．MgO、Al₂O₃熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

C

试题分析：A、雕刻玻璃是氢氟酸的特性，与酸性无关，错误；B、氨气与酸性氧化物P₂O₅反应，不能干燥，错误；C、正确；D、应用活泼性强于铁的金属，形成原电池做负极使铁受到保护，错误。

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下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（　　）

A．Fe→FeCl₃	B．FeCl₂→Fe（OH）₂
C．FeCl₃→FeCl₂	D．Fe→Fe₃O₄

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______，反应后得到的FeCl₃溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应的离子方程式为______．
（2）在小烧杯中加入25mL，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe²⁺的物质的量浓度(mol·L^-1）为

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

(18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS₂)为原料制备CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_____________。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。

（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为___________________。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄·5H₂O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·

滴定剂EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：

。则CuSO₄·5H₂O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________ __________；
②工业上常用FeCl₃溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl₃较强的__________性。
（2）吸收剂X的化学式为　　。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl₃溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）。正确的检验方法是：取少量待测液，加入（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na₂FeO₄

K₂FeO₄＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因。
（5）将粗K₂FeO₄产品经重结晶、过滤、、，即得较纯净的K₂FeO₄。

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是（填序号）；

（2）物质Y的化学式是          、            ；(任写两种)
（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                     。
（5）氢氧化铜常温下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。某硫酸铜溶液里c（Cu²^＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于     。