题目内容
13．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．此变化过程不发生的化学反应是（ ）| A． | 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 | B． | 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 | ||
| C． | 负极反应：Fe-3e-═Fe3+ | D． | 正极反应：2H2O+O2+4e--═4OH- |
分析 烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．
解答 解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；
B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正确；
C．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故C错误；
D．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、NO3-、CO32- | B． | K+、Na+、Br-、SO32- | ||
| C． | K+、Na+、I-、SO42- | D． | Na+、K+、CH3COO-、SO42- |
1．能大量共存于同一溶液的离子组是（ ）
| A． | K+、H+、HCO3- | B． | Cu2+、Na+、OH- | C． | Na+、Cl-、NO3- | D． | Ag+、Cl-、SO42- |
8．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨．反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，对该反应的下列说法正确的是（ ）
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18．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
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2．下列有关说法正确的是（ ）
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3．
制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向．下列说法不正确的是（ ）
制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向．下列说法不正确的是（ ）| A． | N是电源的正极 | |
| B． | 右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2 | |
| C． | 石墨电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ | |
| D． | 电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小． |