题目内容
19．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA | |
| B． | 28 g CO中所含的原子数为2 NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-数为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA |
分析 A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数；
B．1个CO分子含有2个原子；
C．不知道溶液的体积；
D．标准状况下苯是液体．
解答 解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B．28g CO为1mol，所含的原子数为2 NA，故B正确；
C．不知道溶液的体积，无法求碳酸根离子的物质的量，故C错误；
D．标准状况下酒精是液体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考．
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10．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol OH-含有6.02×1023个电子 | |
| B． | 氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023氯气分子和6.02×1023个氢分子的质量之和 | |
| C． | 1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等 | |
| D． | 28 g氮气所含的原子数目为12.04×1023 |
7．下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（ ）
| A． | Na+Fe3+ Cl-NO3- （1：1：3：1） | |
| B． | Ca2+ K+ OH- HCO3- （1：1：2：1） | |
| C． | H+ SO42- OH- Ba2+ （2：1：2：1） | |
| D． | Na+ PO43- H+ SO42- （2：1：3：1） |
14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：
（1）步骤②的操作名称是过滤．
（2）步骤③发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高而溅出液体
（3）猜想和验证：
（1）步骤②的操作名称是过滤．
（2）步骤③发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高而溅出液体
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ①有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊 | 猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入②稀盐酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ③猜想II不成立 |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， ④加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | ⑤产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
4．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | 中子数为 20 的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | ||
| C． | 硫离子的结构示意图： | D． | HCN的结构式：H-C≡N |
8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | B． | CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 | ||
| C． | MgO＞Na2O＞N2＞O2 | D． | 金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 |