题目内容

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2
B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
B
A 错误，必须表示出A物质与C物质的反应速率方向相反，且速率比等于化学计量数之比。
B 正确，能体现速率方向相反，且速率比等于化学计量数比
C 错误，此反应是一个气体体积不变的反应，未平衡时压强也不变化
D 错误，混合气体的物质的量始终不变，不能用物质的量来衡量反应是否达到平衡。
练习册系列答案
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（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
时间/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
            mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                             。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左       ，右      。（从下列选项中选择）
A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
试写出右边产生该现象的离子方程式         。
已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :
A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％
D．Q1＝Q
能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的浓度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2
D．容器中压强不随时间的变化而改变
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表达式为：　　　　　　　　　
(2) 该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据            
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为            。
工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
t/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
 
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.
某可逆反应a A(g)+bB(g)  cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。

据图分析,以下正确的是
A．c>a+b,正反应为吸热反应
B．c>a+b,正反应为放热反应
C．c<a+b,逆反应为吸热反应
D．c<a+b,逆反应为放热反应
下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应)
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)

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