题目内容
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
(1) K的表达式为：
(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
（1）
；(2分) （2）吸热；（3）B、C；(2分，只写一个且正确的1分) （4）50%
；(2分) （2）吸热；（3）B、C；(2分，只写一个且正确的1分) （4）50% 略
练习册系列答案
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列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
00
2SO3(g) ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是 
N2O4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（ ）
2SO3
列措施可行的是（ ）
2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
容器内的总物质的量不随时间变化