某可逆反应a A cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示.据图分析,以下正确的是A．c>a+b,正反应为吸热反应B．c>a+b,正反应为放热反应C．c<a+b,逆反应为吸热反应 D．c<a+b,逆反应为放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某可逆反应a A(g)+bB(g)

cC(g),在温度分别为T₁和T₂,压强分别为P₁和P₂条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。

据图分析,以下正确的是

A．c>a+b,正反应为吸热反应

B．c>a+b,正反应为放热反应

C．c<a+b,逆反应为吸热反应

D．c<a+b,逆反应为放热反应

B

略

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在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：
3 X(g)＋Y(g)

x Z(g) ΔH＜0
保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒容容器乙	恒压容器丙
反应物投入量	3 mol X 1 mol Y	1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z	3 mol X 1 mol Y
X的浓度（mol·L^―1）	c₁	c₂	c₃
Z的体积分数	φ₁	φ₂	φ₃
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃

下列说法中正确的是
A．若φ₂＝φ₃，则x只能为2 B．若φ₁＝φ₃，则x只能为4
C．若x＝1，c₂＞1.6 c₁D．若x＝3，p₂＞0.8 p₁

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：

。请根据图示回答下列问题：

(1)   从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使

增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________
A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)

B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动
B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂

或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O

(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数

据如下。下列说法正确的是

容器	实验1	实验2	实验3
反应物投入量（始态）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡浓度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反应的能量变化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
体系压强/Pa	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y="49.0 " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1 E．2P₁> P₃ F．a₁= a₂
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小。

（11分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下

列反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为。

（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为____            _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____              。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：

。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和1molB	B．1molA和1molB
C．1molA和2molB	D．1molB和1molC