[题目]下列单位中.不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是( )A.米B.千克C.摩尔D.厘米题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是(　　)

A.米B.千克C.摩尔D.厘米

【答案】D

【解析】

国际单位制中长度的基本单位是米，厘米不是基本单位。故答案选D。

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【题目】下列有关说法中正确的是( )

A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

【题目】由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ·mol－1

则④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为（）

A. —160 kJ·mol－1 B. +160 kJ·mol－1

C. －80 kJ·mol－1 D. +80 kJ·mol－1

【题目】某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（1）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

（2）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

【题目】某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为。

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。

（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后。

石墨电极上产生的气体是。

（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）

【题目】下列叙述中正确的是

A. 只含离子键的化合物才是离子晶体

B. (NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C. 由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D. 液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是

A. 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（）

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

【题目】下列试剂的保存或使用正确的是

A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C.称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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