Question

【题目】某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（1）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

（2）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

Answer 1

【答案】 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+

【解析】试题分析：(1)原电池总反应为2SO2+ O2+2H2O= 2H2SO4，原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；(2)NaHSO3溶液电解生成硫酸，硫元素化合价升高发生氧化反应；

解析：(1) 该电池中SO2失电子发生氧化反应，所以该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；(2) NaHSO3溶液电解生成硫酸，硫元素化合价升高发生氧化反应，电解池阳极HSO3-失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+。