题目内容
【题目】下列有关说法中正确的是( )
A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】A、NH4CN显碱性,说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,依据盐类水解规律“越弱越水解”,即K(NH3·H2O)>K(HCN),故A正确;B、盐酸和醋酸pH相同,根据水的离子积,两种溶液中c(OH-)相同,酸中OH-完全是由水电离产生,水电离产生的c(H+)等于水电离出的c(OH-),即水电离出c(H+):盐酸等于醋酸溶液,故B错误;C、Cl-出现沉淀,需要c(Ag+)最小为: mol·L-1,CrO42-出现沉淀,需要c(Ag+)最小是
mol·L-1,因此Cl-先产生沉淀,故C错误;D、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=7,说明c(H+)=c(OH-),即,c(Na+) =c(CH3COO-),故D错误。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法生产,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反应原理为
i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知:相关化学键的键能数据如下表所示:
化学键 | C—C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
请回答下列问题:
(1)由反应i计算出表中x=_____________。
(2)一定温度下,密闭容器中发生反应i和反应ii,达到平衡后增大压强,CH2C1CHC1CH3的产率____________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_________________________________。
(3)T1℃时,向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反应达到平衡,测得 05 min内,用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡时,HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字)。
②保持其它条件不变,6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,则起始反应速率 v正(HCl)______________ (填“>”“<”或“=”)V逆(HCl).
(4)一定压强下,向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的=w,平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。
①图甲中,w2__________(填“>”“<”或“=”)1
②图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为____________(填“A”或“B”),理由为________________。
③T1K下,平衡时a(Cl2)= ________________。
(5)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii,达到平衡时,容器内气体压强_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。