实验室可用浓盐酸和二氧化锰制氯气:MnO2+4HCl$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)取17.4g二氧化锰与200ml37%的盐酸起反应.生成的氯气在标准状况下体积为多少升?(2)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液.生成的沉淀质量为多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．实验室可用浓盐酸和二氧化锰制氯气：MnO₂+4HCl$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）取17.4g二氧化锰与200ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应，生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成的沉淀质量为多少克？

分析（1）17.4g二氧化锰和37%浓盐酸200mL（密度为1.19g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为0.2mol，浓盐酸中氯化氢物质的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；盐酸中氯化氢过量，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依据二氧化锰计算氯气物质的量为0.2mol，所以标准状况下，氯气的体积为4.48L；
（2）根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：2.4mol-0.2mol×2=2mol，所以氯化银的物质的量为2mol，从而求出质量．

解答解：（1）17.4g二氧化锰和37%浓盐酸200mL（密度为1.19g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为0.2mol，浓盐酸中氯化氢物质的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；盐酸中氯化氢过量，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依据二氧化锰计算氯气物质的量为0.2mol，所以标准状况下，V_Cl2=4.48L，答：生成的氯气在标准状况下体积为4.48L；
（2）根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：2.4mol-0.2mol×2=2mol，所以氯化银的物质的量为2mol，m（Ag Cl）=143.5g/mol×2mol=287g，答：生成的沉淀质量为287g．

点评本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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10．

氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上
可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂+MnCl₂+2H₂O₂．试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色．装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）₂]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

11．有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H₂，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，式量增加28，B是一种烃；

（1）填答A～E的名称：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括孤中注明反应类型：
②2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH，氧化反应．
③CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃CO¹⁸OCH₃+H₂O，酯化反应．
（3）已知A′是含¹⁸O的与A的同种物质，但相对分子质量比A多2．当它跟D反应生成E时，¹⁸O存在于CH₃CO¹⁸OCH₃分子之中．

8．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	硫原子的结构示意图：
	B．	氨气（NH₃）中氮元素的化合价：+3
	C．	氧化铁的化学式：FeO
	D．	碳酸氢钠电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

15．已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4g MnO₂投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸（浓盐酸过量）中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积为多少？（2）剩余HCl的物质的量为多少？

5．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na₂CO₃．

12．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含生物碘的海洋食品．某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如图1所示：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯
（2）实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H₂O₂（少量）氧化NaI也能得到I₂，同时有水和硫酸盐生成，写出所该反应的化学方程式2NaI+H₂SO₄+H₂O₂=Na₂SO₄+I₂+2H₂O．
（3）提取碘的过程中实验操作③名称是萃取、分液．
（4）实验操作③过程中，可选择的有机试剂是BC
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．食盐水
（5）从含碘的有机溶液中使用水浴加热，并通过蒸馏，提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图2指出其中的错误之处：
①温度计水银球应在支管口处；②冷凝管中冷却水应下口进上口出．
（6）碘单质在蒸馏烧瓶（填仪器名称）形成晶体．

9．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H₂O₂的电子式：
	B．	次氯酸的电子式
	C．	N₂的结构式：N≡N
	D．	熔融时NaHSO₄的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+$S{{O}_{4}}^{2-}$

10．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲池是原电池（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是阳极（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O₂的体积为2.8L（标况）．若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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