Question

15．已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4g MnO₂投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸（浓盐酸过量）中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积为多少？（2）剩余HCl的物质的量为多少？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰物质的量，再根据方程式计算生成氯气、和消耗盐酸的物质的量，根据V=nV_m计算氯气的体积，结合盐酸的总量和反应消耗盐酸的量来求剩余HCl的物质的量．

解答 解：17.4gMnO₂的物质的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
MnO₂ +4HCl（浓）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
 1         4                          1
0.2mol   n（HCl）                     n（Cl₂）
n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
n（Cl₂）=0.2mol
故标况下，生成氯气得到体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，剩余HCl的物质的量为：$\frac{400g×36.5%}{36.5g/mol}$-0.8mol=3.2mol．
答：（1）标准状况下生成Cl₂的体积为4.48L；
（2）剩余HCl的物质的量为3.2mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．