Question

10．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF．
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为离子键．
（7）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（8）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中氟元素没有正化合价；
（2）由C的位置可知，C处于第三周期ⅢA族；
（3）高氯酸的酸性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（6）B、H形成的化合物为NaCl，由活泼金属与活泼非金属组成；
（7）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；
（8）B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中氟元素没有正化合价，只有负价，故答案为：Ar；F；
（2）由C的位置可知，C处于第三周期ⅢA族，故答案为：ⅢA；
（3）HClO₄是最强的无机含氧酸，Al（OH）₃是两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）N、C、F三元素中F元素非金属性最强，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞P＞N，故答案为：Na；
（6）B、H形成的化合物为NaCl，由活泼金属与活泼非金属组成，含有离子键，故答案为：离子键；
（7）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
（8）B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固．