Question

10．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是共价（选填“离子”、“共价”）化合物．

Answer 1

分析 金属单质的熔点取决于金属键的强弱，而金属强弱取决于金属阳离子半径大小，原子半径越小金属键越强，熔点越高；
钢铁中含有杂质碳，能够形成原电池而发生电化学腐蚀，加快金属铁的腐蚀速率；
分子晶体熔沸点较低，受热容易发生升华．

解答 解：铁与钙同周期，铁排在钙的后面，原子半径小于钙，金属键强于钙，所以熔点高于钙；
钢铁中含有杂质碳，能够形成原电池而发生电化学腐蚀，加快金属铁的腐蚀速率，而纯铁中不含杂质，不容易发生电化学腐蚀；
化铁受热会发生升华现象说明氯化铁沸点低，为分子晶体，氯化铁存在分子为铁原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物；
故答案为：强；不会发生电化学腐蚀；共价．

点评 本题考查了不同类型晶体的熔沸点规律、金属腐蚀的原理，明确决定不同类型晶体熔沸点作用力，熟悉原电池形成条件是解题关键，题目难度不大．