题目内容

3.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是(  )
混合物试剂分离方法
苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液
甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气
乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏
 乙炔(硫化氢)硫酸铜洗气
A.②③④B.②③C.③④D.

分析 ①苯酚与NaOH反应后,与苯分层;
②乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳;
③二者均与NaOH反应;
④硫化氢与硫酸铜反应,而乙炔不能.

解答 解:①苯酚与NaOH反应后,与苯分层,然后分液可除杂,故正确;
②乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气除杂,故错误;
③二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠、洗气除杂,故错误;
④硫化氢与硫酸铜反应,而乙炔不能,则加硫酸铜、洗气可除杂,故正确;
故选B.

点评 本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意除杂的原则,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.利用海洋资源可以获得很多物质,如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐,可以用来电解得到许多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水,等等.
(一)从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-
(1)除去Ca2+、Mg2+过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2,Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为BC
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(3)判断试剂NaOH已经足量的方法是静置,取上层清液于试管中,继续滴加NaOH溶液,如果不再产生沉淀,则说明NaOH溶液已经足量;
(4)现有如图仪器,过滤出沉淀时必须用到E(填字母),仪器F的名称是冷凝管.
(二)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器由下向上,从左到右的顺序,这些仪器依次是CDGF(填字母).
(三)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的
B(填字母),该仪器名称为分液漏斗,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取.

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