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6.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2NA
B.1 L 0.1 mol.L-1的Na2S溶液中离子总数小于0.3NA
C.在标况下,2.24 L CCl4含有0.4NA个Cl原子
D.0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时,不一定转移0.2NA个电子

分析 A、NO2和N2O4的最简式相同为NO2,计算46g NO2中所含原子数;
B、硫离子水解溶液中阴离子数增多;
C、标况下,四氯化碳为液态;
D、H2O2中氧为-1价,可能均被氧化,也可能均被还原,也可能发生歧化.

解答 解:A、NO2和N2O4的最简式相同为NO2,计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA,故A错误;
B、硫离子水解导致溶液中阴离子数增多,1L 0.1mol•L-1硫化钠溶液的阴离子总数大于0.1NA,故B错误;
C、标况下,四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、H2O2中氧为-1价,可能均被氧化为0价,也可能均被还原为-2价,也可能发生歧化,故0.1H2O2转移的电子的物质的量可能为0.2mol,也可能为0.1mol,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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5.工业上以锂辉石(Li2O•A12O3•4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂.其部分工艺流程如下:

已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;250℃~300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示.ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质.则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
滤渣1$→_{Ⅰ}^{()}$□$→_{Ⅱ}^{()}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
(2)已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-,滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述,并写离子方程式)增加Ca2+、OH-的浓度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出;Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失.
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下.
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解.
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中,阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑.
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O.

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