题目内容

1．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（　　）
A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大

分析 价电子构型为2s22p5的元素为F元素，F元素位于第2周期ⅦA族，原子序数为9，没有最高正化合价，是电负性最强的元素．

解答 解：价电子构型为2s22p5的元素为F元素．
A．F元素位于第2周期ⅦA族，故A正确；
B．原子序数为9，故B错误；
C．F元素没有最高正价+7，故C错误；
D．F的非金属性最强，电负性最强，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，难度不大，注意把握元素周期律知识．

练习册系列答案
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11．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaClC．FeCl2D．NaOH
12．氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等．请写出氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中的电极反应式（KOH溶液）：
负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-，此时电池内总的反应式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
9．下列有关叙述正确的是（　　）
A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素
B．OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同
C．结构示意图为和   两种粒子为同一种元素
D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据
16．用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）
A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2NA
B．1 L 0.1 mol．L-1的Na2S溶液中离子总数小于0.3NA
C．在标况下，2.24 L CCl4含有0.4NA个Cl原子
D．0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2NA个电子
7．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
（3）反应②N2+3H2?2NH3△H＜0，温度升高，该反应的平衡常数减小 （填“增大”、“减小”或“不     变”）．如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是AC．
A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2 
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变             
D．N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3•H2O．
（5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH44.48×104_m3 （标准状况）．
（6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
4．下列有机物命名正确的是（　　）
A．   2-乙基丙烷B．  2-甲基-2-丙烯
C．  间二甲苯D．CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
5．质子交换膜燃料电池（proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC）是燃料电池的一种．如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是（　　）
A．溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移
B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子从a极流出经电解质溶液流到b极
D．该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变

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