题目内容
【题目】下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（ ）
A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B.烷烃在光照条件下一般都能与Cl2发生取代反应
C.如图所示，将1体积甲烷和4体积Cl2充入试管中，
一段时间后，将看到水槽底部有油状液滴生成，试管内充满水
D.甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的产物中，HCl在水槽中的浓度最大
【答案】C
【解析】
A. 烷烃分子中碳原子之间以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键均为单键，故A正确；
B. 烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故B正确；
C. 甲烷与氯气的取代反应是逐步取代，但往往同时发生，虽然生成的四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷为液体，HCl极易溶于水，但仍有气体的一氯甲烷存在，因此试管内不会充满水，故C错误；
D. 甲烷与氯气的取代反应是逐步取代，每一步都有HCl生成，则甲烷与氯气的取代反应的产物中HCl的物质的量最大，故D正确；
答案选C。
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的判断是__。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲.
乙.
丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。
A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
【题目】铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。
（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。
（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。
（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。
（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。
（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。
