题目内容
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的判断是__。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位小数)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲. 乙.
丙.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。
A.碱式滴定管使用前,水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确,滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL。
【答案】溶液由无色变成粉红色,30s内部不变色 0.15 丙 AD 22.60
【解析】
①如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
②先判断数据的合理性,求出消耗标准NaOH溶液体积,然后根据c(待测)=求出即可;
③碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡;
④根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
⑤根据滴定管的结构和精确度读取;
①滴定时,当溶液颜色无色变成粉红色且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
答案:溶液由无色变成粉红色,30s内部不变色
②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为:30.05mL,29.95mL,28.20mL,第三组舍去,取1、2两组体积进行计算,所用标准液的平均体积为30.00mL,c(酸)==0.15mol/L;
答案:0.15
③碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡,故选丙;
答案:丙
④A.碱式滴定管使用前,水洗后未用NaOH标准溶液润洗,标准液被稀释,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,故A正确;
B.锥形瓶水洗后未干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,可知c(待测)不变,故B错误;
C. 滴定前读数时正确,滴定后俯视刻度线,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏小,故C错误;
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,故D正确;
答案:AD
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为22.60mL;
答案:22.60
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【题目】氯化亚铁是重要的还原剂,常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题:
Ⅰ.结晶法制取FeCl2
在一定浓度的盐酸中,逐渐加入过量的铁屑,充分反应后,蒸发至出现晶膜,____,______,固液分离,洗涤,快速干燥制得。
Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12
无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
(1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。
(2)利用如图装置制备无水FeC12,并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下:
C6H5C1(氯苯) | C6H4C12 | FeC13 | FeC12 | |
相对分子质量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
熔点/℃ | -45 | 53 | 306 | 670~674 |
沸点/℃ | 132 | 173 | 315 | 1023 |
将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中,在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间,再加热,控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却,分离提纯得到粗产品。
①先通入N2的目的是_______;导管a的作用是______。
②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时,停止加热,则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。
③实验结束后,回收过量氯苯的操作名称为______。
④指出装置c可能存在的缺点______。