题目内容
8．关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（ ）| A． | 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 原子的最外层电子数都是7个 | |
| C． | 它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深 | |
| D． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |
分析 卤族元素最外层电子数都是7个，由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．
解答 解：A．卤族元素位于同一主族，从上到下核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，故A正确；
B．位于周期表ⅦA族，原子的最外层电子数都是7个，故B正确；
C．卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故C正确；
D．卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误．
故选D．
点评 本题考查卤素原子结构与性质的比较，为高频考点，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．
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19．
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（ ）
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（ ）| A． | 3.6g | B． | 4g | C． | 4.4g | D． | 4.8g |
3．下列加工过程中，原料与产品所含分子总数基本相等的是（ ）
| A． | 分馏 | B． | 热裂化 | C． | 裂解 | D． | 催化裂化 |
13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 加催化剂 | B． | 增大压强 | C． | 充入N2 | D． | 降低温度 |
20．下列有关氮气的叙述不正确的是（ ）
| A． | 氮分子为非极性分子 | |
| B． | 在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化 | |
| C． | 氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强 | |
| D． | 氮分子中有2个σ键1个π键 |
17．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：a＞b＞c＞d | |
| B． | 离子半径：A2+＞B+＞C2-＞D- | |
| C． | 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C | |
| D． | 离子还原性：C2-＞D-，离子氧化性：B+＞A2+ |
