题目内容

1．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mLmL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol/L．
滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00

分析 （1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据滴定管的结构和精确度读数；
（4）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$来计算．

解答 解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，则在滴定时消耗的盐酸偏少，所以盐酸的体积一定时，消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故A正确；
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，则标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故B正确，
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，锥形瓶中盐酸的物质的量偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C正确；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故D正确；
故答案为：①；ABCD；
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色；
（3）滴定管中的液面读数为22.60mL，
故答案为：22.60；
（4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，22.10mL，20.00，舍去第2组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×20.00mL}{20.00mL}$=0.2000mol•L-1，
故答案为：0.2000．

点评 本题考查了酸碱中和滴定，题目难度不大，注注意把握中和滴定的原理、基本操作和误差分析的方法．

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已知：
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6．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）滴定至终点的判断方法当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色（或红色），半分钟内不褪色
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度
为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
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从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
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②下表是3种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙酚酞
变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
该实验不可选用石蕊作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复
③有关数据记录如下：
滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前滴定后消耗的体积
1200.5025.1224.62
220如图如图填写24.60
3206.0030.5824.58
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度1.23mol/L
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
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10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

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（2）判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
（3）反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）检验溶液E中含有SO42-的操作为取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO42-．
11．下列有关叙述正确的是（　　）
A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
C．温度越高，金属的导电性越好
D．任何晶体都含化学键．

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