题目内容
3．国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是（ ）| A． | 该图表示的是“节能减排”中的节能标志 | |
| B． | 加快化石燃料的开采与使用，停止使用核能 | |
| C． | 安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，降低酸雨发生率 | |
| D． | 推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用 |
分析 A．如图是“节能减排”中的节能标志；
B．化石燃料是不可再生能源；
C．二氧化硫是形成酸雨的主要气气体；
D．农药残留对人体有害．
解答 解：A．是“节能减排”中的节能标志，故A错误；
B．化石燃料是不可再生能源，要控制合理开采，核能是清洁能源，故B正确；
C．安装煤炭“固硫”装置，能减少二氧化硫的排放，可降低酸雨发生率，故C错误；
D．生物防治技术无农药残留，生物防治技术无农药残留，故D错误．
故选B．
点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 乙烷不能发生加成反应，而乙烯能发生加成反应 | |
| B． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可 | |
| C． | 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙醇不能与NaHCO3溶液反应，而乙酸能与NaHCO3溶液反应 |
+3NaOH→
+CH3COONa+2H2O．
有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素．
．
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA | |
| B． | 1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| C． | 1 mol-OH中电子数为10 NA | |
| D． | 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
18．下列不能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 增大反应物浓度 | C． | 降低温度 | D． | 加入催化剂 |
8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 实验室制乙炔 | 用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂 |
| B | 检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解 | 将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| C | 除去乙烷中的乙烯气体 | 将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中 |
| D | 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁 | 将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断不正确的是（ ）
对上述流程中的判断不正确的是（ ）
| A． | 试剂X为NaOH溶液 | |
| B． | 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32- | |
| D． | 工业上还可采用热还原法冶炼Al |
1．
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mLmL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol/L．
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mLmL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol/L．
| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
利用如图装置，验证CO2的性质．