题目内容

20.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是(  )
A.它位于周期表的第五周期,第I A族
B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高
D.硝酸铷是离子化合物

分析 A.Rb和K位于同一主族,且在K元素下一周期;
B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强;
C.金属晶体中,金属键越强其熔沸点越高,金属键与原子半径成反比;
D.活泼金属和酸根离子之间易形成离子键.

解答 解:A.Rb和K位于同一主族,且在K元素下一周期,所以Rb位于第五周期第IA族,故A正确;
B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Rb>K,KOH是强碱,所以Rb也是强碱,故B错误;
C.金属晶体中,金属键越强其熔沸点越高,金属键与原子半径成反比,金属键Na>K>Rb,所以单质的熔沸点中钠最高,故C错误;
D.Rb是活泼金属,易和硝酸根离子之间形成离子键,所以硝酸铷是离子化合物,故D正确;
故选AD.

点评 本题以铷为载体考查碱金属元素,侧重考查同一主族元素性质递变规律及知识迁移能力,以钠、钾为例采用知识迁移的方法解答即可,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题:
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C、用蒸馏水洗干净滴定管.
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E、检查滴定管是否漏水.       
F、另取锥形瓶,再重复操作一次.
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)ECDBAGF.
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞.
③在G操作中如何确定终点?滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色.
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果偏大(填“偏小”、“偏大”或“无影响”).
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶.
(4)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙(选填“甲”或“乙”)中.
(5)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位)4.20mol/L.

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