Question

A、B^-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：
（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是______；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为______；
（4）D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______；
（5）E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为______ 或______；
（6）F分子含有8个原子，其结构简式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数．
（2）阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，主族元素的最高化合价=其最外层电子数．
（3）三核18电子的分子为H₂S，不同非金属元素间易形成极性共价键．
（4）氧化能力最强且含18电子的分子是氟气．
（5）由两种元素组成的四原子且含18电子的分子，其平均原子量为4.5，所以应有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，据此分析．
（6）含有8个原子且含18电子的分子，其平均原子量为2.25，所以应有原子量大于2.25的原子，原子量小于2.25的原子，据此分析．
解答：解：（1）原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=18，所以该元素是氩，其原子结构示意图为：；
故答案为：．
（2）阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，主族元素的最高化合价=其最外层电子数，B^-含有18个电子，所以B元素是氯元素，属于第ⅤⅡA族，其最高化合价为+7价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．
故答案为：HClO₄．
（3）三核18电子的分子为H₂S，不同非金属元素间易形成极性共价键，所以氯化氢中含有极性共价键．
故答案为：极性共价键；
（4）氧化能力最强且含18电子的分子是氟气．
故答案为：F₂；
（5）由两种元素组成的四原子且含18电子的分子，其平均原子量为4.5，所以应有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，所以原子量小于4.5的非金属元素且能形成化合物的是氢元素，所以一定含有氢元素；所以两种元素组成的四原子且含18电子的分子为H₂O₂ 或PH₃；
故答案为：H₂O₂ 或PH₃．
（6）含有8个原子且含18电子的分子是乙烷．
故答案为：CH₃CH₃．
点评：本题考查了元素的判断及根据元素确定化学式等知识点，难度不大，注意原子、离子中核外电子数与原子序数及核内质子数之间的关系．